نوتس الانتقاليه ✨
السلسلة الاولي
الصفـة الفلزيـــة...
علل: عناصر السلسلة الانتقالية الأولى تعتبر فلزات نموذجية ؟؟
-لان هذه العناصر تتميز بـ
1- لها بريق ولمعان معدني (بسبب حركة الالكترونات الحرة في الغلاف)
2- موصلة جيدة للكهرباء والحرارة(بسبب الالكترونات الحرة ايضا)
3- قابلة للطرق والسحب (بسبب الكثافة والمسافات البينية )
4-درجة الانصهار والغليان مرتفعة(بسبب الروابط الفلزية التي تزداد بزيادة الكترونات التكافؤ)
5- مرتفعة الكثافة (بسبب ارتفاع كتلتها الذرية وصغر حجمها الذي يعتبر ثابت نسبيا)
6- تكون سبائك مع بعضها أو فلزات غير انتقالية وذلك بسبب التقارب في الحجم
2-الحجم الذري...
*يحدث تناقص تدريجي بسيط فى نصف قطر الذرة عندما نتجه من السكانديوم إلى المنجنيز ثم ثبات في الحجم من الحديد الي النيكل ثم ان الخارصين اكبر حجما من النحاس .
علل أنصاف أقطار السلسلة الانتقالية الأولى متماثلة تقريبا؟؟
يرجع ذلك إلى عاملين هم:
*عامل يعمل على زيادة نصف قطر الذرة وهو زيادة عدد (e) المزدوجة في المستوى الفرعي 3d الذي يؤدى إلى زيادة قوة التنافر بينهم فيزداد الحجم.
*عامل يعمل على نقص نصف قطر الذرة وهو زيادة العدد الذرى أي زيادة عدد البروتونات الموجودة داخل النواة فتزداد قوة جذب النواة للإلكترونات فيقل الحجم.
علل شدة التشابه بين خواص الحديد والكوبلت والنيكل؟؟؟
لتماثل أنصاف الأقطار الذرية لهما ومن ثم وضعوا في مجموعة واحدة
علل يصعب أكسدة العناصر كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين ؟؟؟
لأنة كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين تزداد طاقة التأين نتيجة النقص القليل في نصف القطر
الكثافـــــة:
علل: تتميز عناصر هذه السلسلة بارتفاع كثافتها:
علل تزداد كثافة عناصر السلسلة الانتقالية الأولى بزيادة الكتلة الذرية؟؟؟
:. الكثافة = الكتلة / الحجم
- حجم ذرات عناصر هذه السلسلة ثابت تقريبا
- كتلة ذرات هذه العناصر تزداد تدريجيا بزيادة الكتلة الذرية
النشاط الحفزى...
علل: فلزات السلسلة الانتقالية الأولى عوامل حفز مثالية؟؟
*بسبب وجود إلكترونات فى المستوى الفرعي
4S & 3d
هذه الإلكترونات تكون روابط بين المواد المتفاعلة وسطح الفلز يؤدى إلى :-
*زيادة تركيز المتفاعلات على سطح الفلز فتقل طاقة التنشيط فيزداد فرص التصادم بين الجزيئات المتفاعلة فتزداد سرعة التفاعل وتقل طاقة التنشيط
علل تشترك العناصر الانتقالية فى كثير من الخواص مثل تعدد حالات التأكسد
يرجع ذلك لإضافة إلكترون خارجي فى المستوى d دون تغير فى الغلاف 4S
درجة الغليان ..
مرتفعة بسبب تداخل إلكترونات المستوى الفرعي S,d فى ترابط الذرات
علل : تتميز عناصر السلسلة الانتقالية الأولى بارتفاع درجة الغليان والانصهار
-نظر التقارب المستوى الفرعي 4S & 3d فى الطاقة فان إلكتروناتها تشترك فى تكوين روابط
فلزية قوية بين الذرات وبعضها وهذا مايعرف بتداخل إلكترونات المستوى الفرعي 4S & 3d
الخــواص المغنـاطيسيـــة
الاستخدام :- تستخدم لمعرفة عدد تأكسد عنصر فى مركب ما.
الخاصية البارامغناطيسية...
* تظهر الخاصية البارامغناطيسية فى الجزيئات أو الذرات أو الأيونات التي تتميز بان الإلكترونات الموجودة فى الاوربيتال dفى حالة مفردة غير مزدوجة.
* تنجذب هذه المواد مع المجال المغناطيسي الخارجي بسبب أن الإلكترون المفرد نتيجة لحركته المغزلية حول نفسه ينشأ حوله مجال مغناطيس صغير يسبب انجذاب المادة مع المجال المغناطيسي الخارجي أي أن الإلكترون يعتبر مغناطيسي صغير
* كلما زاد عدد الإلكترونات المفردة تزداد قوة انجذاب هذه المواد ناحية المجال المغناطيسي الخارجي ويزداد العزم المغناطيسي
* إذا كان العزم المغناطيسي = صفر لا يوجد إلكترونات مفردة
* يزداد العزم المغناطيسي من بداية السلسلة حتى نصل إلى Mn ثم يقل بعد ذلك بداية Fe إلى Zn
علل؟؟؟؟
تتجاذب بعض الفلزات الانتقالية وكثير من مركباتها نحو المجال المغناطيسي الخارجي
-يرجع ذلك لوجود إلكترونات مفردة فى اوربيتال المستوى الفرعي d الذي تنشأ حولها مجال
مغناطيسي نتيجة لحركتها المغزلية حول نفسها وبذلك تنجذب مع المجال الخارجي
علل: يزداد العزم المغناطيسي فى هذه السلسلة بداية من Sc إلى Mn ويقل من Fe إلى Zn ؟؟
-يزداد العزم المغناطيسي عند الانتقال من Sc إلى Mn لانه عند الانتقال من Sc إلى Mn يزداد عدد الإلكترونات المفردة
-يقل العزم المغناطيسي عند الانتقال من Fe إلى Zn لانه عند الانتقال من Fe إلى Zn يحدث ازدواج للإلكترونات ويقل عدد الإلكترونات المفردة
تعريف الخاصية البارامغناطيسية..
تنشأ نتيجة وجود إلكترونات مفردة فى اوربيتالات المستوى الفرعي d
تعريف المادة البارامغناطيسية:
المادة التي تنجذب نحو المغناطيس لوجود إلكترونات مفردة فى اوربيتالات المستوى الفرعي d
العزم المغناطيسي..
يقدر بعدد الإلكترونات المفردة الموجودة في المستوى الفرعي d من خلال القانون الشهير المستخدم 💪🏻🤍
#دكتور_شهد_هاني
93
3
2
1August 20, 2026 2.4K 53
